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實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明該粉末中K和S元素的質量比為39∶16，下列結論正確的是（）

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將該粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K₂SO₄

C．將該粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明該粉末是K₂SO₃粉末

D．將該粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明該粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

亞硫酸鉀具有還原性，易被空氣氧化為K₂SO₄，K₂SO₃與K₂SO₄中K和S元素的質量比都為39∶16，故從元素分析結果中不能確定該粉末為純凈物，A項錯誤；K₂SO₃與K₂SO₄都會與氯化鋇反應生成白色沉淀，故加入氯化鋇也不能證明該粉末中含有K₂SO₄，B項錯誤；該粉末與鹽酸反應產生氣泡，只能證明該粉末中含有K₂SO₃，但不能確認其是否變質，C項錯誤；加入過量鹽酸，有氣體生成，證明該粉末中含有K₂SO₃，且同時加入氯化鋇有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K₂SO₄，D項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質是                  ；
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的        (填選項序號)；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為          。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生

D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。

實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中白色固體是       (填化學式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發生反應的化學方程式：                    、                    。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為：             ：
②白色沉淀為：             ；
③產生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為                             。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有       。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為                     。硫酸在該反應中表現的性質是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：             。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發現加水處立即變黑，黑色區不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式：                 。該實驗中濃硫酸表現的性質有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2．24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7．5g。
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究表明，SO₂水溶液中存在著如下所示多個平衡，向該溶液中

A．滴加石蕊試液，先變紅后褪色

B．滴加品紅溶液，先褪色后變紅

C．通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低

D．加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉

B．鈉

C．氯化鋇溶液

D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經仔細分析后，發現有不合理之處，請填寫下表(可以不填滿）：

序號	不合理的原因	誤差（偏低或偏高）	改變措施
方案①
方案②

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節）_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶。
（1）工業制硫酸的尾氣中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。
①該反應的化學方程式為_________；
②這樣處理的優點是____________________。
（2）硫酸廠產生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是________（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。
（3）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產生余熱的主要設備名稱是________。
（4）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經除塵后進入余熱鍋爐，產生的過熱蒸氣送往汽輪發電機發電。干熄1 t焦炭可產生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。

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