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下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是

A．木炭與濃硝酸

B．銅與稀硝酸

C．鋅與稀硫酸

D．木炭與濃硫酸

試題分析：設(shè)酸的物質(zhì)的量為1mol，分別根據(jù)4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量。木炭與濃硝酸：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，產(chǎn)生的氣體為1.25mol；銅與稀硝酸：Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂
+2NO↑+4H₂O，產(chǎn)生的氣體為0.25mol；鋅與稀硫酸：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，產(chǎn)生的氣體為1mol；D、木炭與濃硫酸：C+2H₂SO₄

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，產(chǎn)生的氣體為1.5mol，故D項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入Fe²⁺的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

A．Fe³⁺的氧化性比氯的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN^-

C．Fe²⁺不能與SCN^-形成血紅色化合物

D．Fe²⁺被氯氧化成Fe³⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO₂性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
（1）對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是。

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、、Na₂SO₄、NaHSO₄

（2）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO₂的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO₂的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO₃熔點(diǎn) 16.8℃； SO₂沸點(diǎn)—10℃。）裝置Ⅱ的作用是           ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺的同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為：                           ；
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號(hào))；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS₂+11O₂高溫2Fe₂O₃+8SO₂ 2SO₂+O₂

2SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄。
用黃鐵礦可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t，最終生產(chǎn)出 83.6 t (NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率為 92.6%，H₂SO₄的利用率為 95.0%，試求黃鐵礦制取H₂SO₄時(shí)的損失率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO₂的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO₂的含量。
（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

①裝置A₁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗(yàn)SO₂的       性質(zhì)；
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為                                                ；
④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A₂代替裝置A₁，你認(rèn)為裝置A₂的優(yōu)點(diǎn)是（寫二點(diǎn)）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO₂含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）。