Question

【題目】鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)． I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度（選填：大、小）．
（2）若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸的體積為mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：
當(dāng)加入60～70mL氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式 ．
（5）請判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？（選填“能”或“不能”）． 下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由 ．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）大
（2）12.5；250ml容量瓶　、　膠頭滴管
（3）合金樣品的質(zhì)量
（4）Al（OH）3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O
（5）能；空；52.94%
【解析】解：I．（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度大，所以答案是：大；（2）物質(zhì)的量濃度C= mol/L= =12mol/L，

稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，濃鹽酸體積= =0.0125L=12.5ml；選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液體積，實驗室沒有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以應(yīng)該選取250mL容量瓶，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管，

所以答案是：12.5；250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）灼燒得到的是氧化鎂，所以要計算合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，還需要稱量合金樣品的質(zhì)量，

所以答案是：合金樣品的質(zhì)量；

II．（4）當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，沉淀的質(zhì)量減小，是氫氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O，

所以答案是：Al（OH）3+2OH﹣=2 AlO2﹣+H2O；（5）①空；

②根據(jù)數(shù)軸可知，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是70mL﹣60mL=10mL，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該是30mL，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是60mL﹣10mL﹣30mL=20mL，則根據(jù)方程式Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物質(zhì)的量之比是1：1的，則鋁的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=52.94%，

所以答案是：能；52.94%．