【題目】關于分離和提純，下列說法正確的是( )
A. 分離就是提純，只是不同說法
B. 將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純
C. 提純必須進行分離
D. 分離是提純方法的一種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態氧化物．
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產生氣體的體積．（寫出計算過程）
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【題目】鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數． I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 
溶液 
稱量灼燒產物的質量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度（選填：大、小）．
（2）若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質量分數為36.5%濃鹽酸的體積為mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示： 
當加入60～70mL氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式 ．
（5）請判斷，根據上圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？（選填“能”或“不能”）． 下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由 ．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為 ．
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是
A.LiB.FC.NaD.Cl
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【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ） 
A.甲燒杯的溶液中發生還原反應
B.乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段． 如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有（填化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）檢驗物質Y的方法是 ．
（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為 ．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是（填代號）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為 ．
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（ ）
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成2 mol AlN需轉移6 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1
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