【題目】下列敘述中，正確的是( )
A.在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動
B.核外電子總是優先排在能量低的電子層上
C.有兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩定
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【題目】根據問題填空：
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為 ． 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）氧化還原反應3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產物是 ， 還原產物是 ． 該反應的離子方程式為： ．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數為NA
B.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C.1mol K與足量O2反應，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數為NA
D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為10﹣13NA
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【題目】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（ ）
A.電解過程中，銅電極上有H2產生
B.電解初期，總反應方程式為 Cu+H2SO4 
CuSO4+H2↑
C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D.整個電解過程中，H+的濃度不斷減小
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【題目】化學與我們的生活息息相關。下列描述正確的是（ ）
A.SO2具有漂白性，可用過量的SO2漂白薯片
B.Fe2O3俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
C.BaCO3可與胃酸反應，可作抗酸藥物
D.明礬水解產生膠體，常用于水體消毒
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是（ ）
A.a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色
D.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
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【題目】在基態多電子原子中，下列關于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區域內運動的電子能量最低
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【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態氧化物．
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產生氣體的體積．（寫出計算過程）
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【題目】鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數． I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 
溶液 
稱量灼燒產物的質量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度（選填：大、小）．
（2）若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質量分數為36.5%濃鹽酸的體積為mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示： 
當加入60～70mL氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式 ．
（5）請判斷，根據上圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？（選填“能”或“不能”）． 下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由 ．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為 ．
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