【題目】已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（ ） 
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵放出的能量大于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量
【答案】C
【解析】解：A、由圖象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、2 mol液態HF的能量小于2molHF（g）的能量，對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；
C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有總能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正確；
D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，而反應熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量＜0，故斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵放出的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數為NA
B.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C.1mol K與足量O2反應，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數為NA
D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為10﹣13NA
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【題目】在基態多電子原子中，下列關于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區域內運動的電子能量最低
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【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態氧化物．
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應，求：①濃鹽酸的濃度，②標準狀況下產生氣體的體積．（寫出計算過程）
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【題目】相同體積的NaCl溶液(溶質的物質的量濃度為c1)和Na2SO4溶液(溶質的物質的量濃度為c2)，若其中的Na+的物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度c1和c2的關系是( )
A. c1=c2 B. c1>c2 C. c1<c2 D. 2c1=c2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當—個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是
A.5.6LB.6.72L
C.1.344LD.11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數． I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 
溶液 
稱量灼燒產物的質量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度（選填：大、小）．
（2）若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質量分數為36.5%濃鹽酸的體積為mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示： 
當加入60～70mL氫氧化鈉溶液時，請寫出發生的離子方程式 ．
（5）請判斷，根據上圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？（選填“能”或“不能”）． 下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由 ．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段． 如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有（填化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）檢驗物質Y的方法是 ．
（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為 ．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是（填代號）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為 ．
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