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（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：
3A(g) + B(g)

2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）；
（2）若維持溫度不變，起始時②

、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內C的百分含量相等，則a、b、c的關系為。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H= 。
（2）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算該條件下達到平衡時N₂轉化率為；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為極，電極反應式；
c極為極，電極反應式

②右圖裝置中，當b極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為（假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：A（g）+3B（g）

2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋ B（g）

C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－¹
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂

某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol

氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ 圖Ⅱ
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 ▲ 步反應決定，總反應進行到 ▲ mi

n時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝ ▲ 。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂ ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質：CO+H₂O

H₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=

3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉化率為75%。請注意上述有關數據，并總結出規律，完成下列問題：
設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H₂)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率，H₂O的轉化率（填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=