將2mol SO₂和1mol O₂充入一個容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。下列哪種量不再變化時，不能說明化學反應已經達到平衡狀態的是

A．混合氣體的總物質的量	B．混合氣體的總壓強
C．SO₂的轉化率	D．混合氣體的密度

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）能源開發、環境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－¹；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－¹；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－¹
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O²^－可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O²^－―2e^－＝CO₂

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O²^－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度/(mol·L^－¹)	1.2	1.0	0.6

①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。
②該時間內反應速率v(H₂)＝_________________。
③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是
A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時逆反應速率大于正反應速率
C．平衡時，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時，CH₃OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________________ 。
⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為_____態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

9SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（A）升高溫度（B）降低溫度（C）增大壓強

（D）減小壓強（E）加入催化劑（G）移出氧氣

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是。

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0．5	0	Q₂
丙	0	0	1	Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

D．2Q₁＝ 2Q

₂< Q₃ < 197kJ
⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

下列措施中能

提高燃煤煙氣中

去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水濃度                B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___ ___，B的平均反應速率為____ __，x的值是__ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：
3A(g) + B(g)

2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）；
（2）若維持溫度不變，起始時②

、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內C的百分含量相等，則a、b、c的關系為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的

體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現如圖中a→b的變

化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氟化氫氣體能以(HF)_n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H₃F₃

3HF (正反應為吸熱反應)
H₂F₂2HF (正反應為吸熱反應)
則下列敘述中，不正確的是

A．若氣體的平均摩爾質量為40 g/mol，則H₃F₃的體積分數可能為10%

B．若在定溫定容下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

C．若氣體的平均摩爾質量為42 g/mol，則H₃F₃的體積分數必小于10%

D．若在定溫定容再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

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高中

初中

小學

9SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝ ，SO2的平衡轉化率為 。

（D）減小壓強 （E）加入催化劑 （G）移出氧氣

⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

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9SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（D）減小壓強（E）加入催化劑（G）移出氧氣

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是。

SO₂（mol）

O₂（mol）

SO₃（mol）

Q₁

Q₂

Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ