在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋ B（g）

C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數(shù)______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

(1)0.3 mol·L^-1(2分) （2）40%(2分)（3）增大(2分) （4）B (2分)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板K₁固定不動，活塞K₂可

自由移動。T℃時，M、

N兩個容器中均發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是（）

A．反應達到平衡時N₂的轉化率：M>N

B．H₂的體積分數(shù)：M>N

C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1．2mol NH₃，此時N的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數(shù)

D．該反應在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－¹；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－¹；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－¹
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O²^－可以在固體介質中自由移動。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。

A．負極的電極反應式為：CO + O²^－―2e^－＝CO₂

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O²^－由電極a通過固體介質向電極b遷移

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32 g CH₃OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度/(mol·L^－¹)	1.2	1.0	0.6

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。
②該時間內(nèi)反應速率v(H₂)＝_________________。
③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

9SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（A）升高溫度（B）降低溫度（C）增大壓強

（D）減小壓強（E）加入催化劑（G）移出氧氣

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。現(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是。

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0．5	0	Q₂
丙	0	0	1	Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

D．2Q₁＝ 2Q

₂< Q₃ < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

下列措施中能

提高燃煤煙氣中

去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水濃度                B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___ ___，B的平均反應速率為____ __，x的值是__ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（氣）+O₂（氣）

2NO₂（氣），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．正反應生成NO₂的速率和逆反應生成O₂的速率相等

B．反應器中壓強不隨時間變化而變化

C．混合氣體顏色深淺保持不變

D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）

2Z（g）此反應達到平衡的標志是
A 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量不隨時間變化
C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：
A（氣）＋xB（氣）

2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的轉化率20％	D．B的平均反應速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：
3A(g) + B(g)

2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）；
（2）若維持溫度不變，起始時②

、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關系為。

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同步練習冊答案

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練習冊

高中

初中

小學

9SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（D）減小壓強（E）加入催化劑（G）移出氧氣

容器

SO₂（mol）

O₂（mol）

SO₃（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q₁

乙

1

0．5

0

Q₂

丙

0

0

1

Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

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練習冊

高中

初中

小學

9SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K＝ ，SO2的平衡轉化率為 。

（D）減小壓強 （E）加入催化劑 （G）移出氧氣

⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

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9SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（D）減小壓強（E）加入催化劑（G）移出氧氣

SO₂（mol）

O₂（mol）

SO₃（mol）

Q₁

Q₂

Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ