Question

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=             。
（2）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N₂轉化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應式               ；
c極為      極，電極反應式                      
②右圖裝置中，當b極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

Answer 1

（1）△H=－92.4kJ/mol   （2分）
（2）① ④   （2分）
（3）66.67% 或2/3 （2分）
（4）①正極，O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；陽極，2Cl^--2e^-=Cl₂↑（每空2分，共8分）
② 13（2分）

略