【題目】根據題意填空：
（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）
②水煤氣轉化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）
（2）可逆反應A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在溫度下達到平衡
④此反應的正反應為熱反應．
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白：
（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發生反應，寫出該反應的化學方程式；該反應類型為 ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式 ．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象 ．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是；e裝置內NaOH溶液的作用是 ．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K= 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，逆反應速率減小
B.該反應的焓變為正值
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2O 
CO2+H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A.依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是____________，電解質溶液是_____________。
(2)Y電極發生的電極反應為______________________________。
(3)若開始時X、Y為質量相等的電極，當兩極質量差為14克時，轉移的電子數為_______。
B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內部的新型發電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖：
總反應：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O
正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-
按照此圖的提示回答下列問題：
(1)該燃料電池的負極是______(填“a”或“b”)，b電極發生_______反應（填氧化或還原）。
(2)在正極附近溶液的堿性________（填“增強”或“減弱”）。
(3)a電極的電極方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42﹣）一定相等
B.d點溶液通過蒸發可以變到c點
C.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）． 
（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式： ．
（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內氣泡越來越快，經點燃能發出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現象的原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。
(1)將影響化學反應速率的因素鎮在空格處。
實例 | 影響因素 |
食物放在冰箱里延長保質期 | ①___ |
實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應 | ②___ |
(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。
①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。
實驗編號 | 溫度/K | 催化劑的用量/g | H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1 | 實驗目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.實驗I和II探究____對反應速率的影響 B.實驗I和III探究____對反應速率的影響 C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數據：
實驗編號 | 溶液退色所需時問t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。
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