Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　　）
A.升高溫度，逆反應速率減小
B.該反應的焓變為正值
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：平衡常數k= ，所以該反應化學方程式應為CO2+H2 CO+H2O．

A、溫度升高，正逆反應都增大，故A錯誤；

B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變為正值，故B正確；

C、恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故C錯誤；

D、平衡常數k= ，所以該反應化學方程式應為CO2+H2 CO+H2O，故D錯誤．

故選B．

平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數k= ，所以該反應化學方程式應為CO2+H2 CO+H2O．

A、溫度升高，正逆反應都增大；

B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；

C、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化；

D、根據平衡常數表達式書寫反應方程式．