Question

【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。

(1)將影響化學反應速率的因素鎮在空格處。

實例	影響因素
食物放在冰箱里延長保質期	①___
實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應	②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。

①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。

實驗編號	溫度/K	催化劑的用量/g	H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1	實驗目的
I	298	0.5	0.010	A.實驗I和II探究____對反應速率的影響 B.實驗I和III探究____對反應速率的影響 C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響
II	298	0.5	0.050
III	323	0.5	0.010
IV	____	____	____

③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數據：

實驗編號	溶液退色所需時問t/min
	第1次	第2次	第3次
II	4.9	5.1	5.0

實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。

Answer 1

【答案】 反應物濃度 反應溫度 2∶5 略 略 298 0 0.01 1×10-4 molL－1min－1

【解析】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等，從實驗的目的考慮選擇的措施；所做的實驗要有對比實驗，其他條件相同時，分別在298K、323K條件下分別實驗；根據v=計算。

（1）①冰箱內溫度較低，降低溫度，反應速率減小，可延長保質期，故答案為：溫度；

②固體表面積的大小影響化學反應速率，表面積越大，反應速率越快，實驗室將塊狀藥品研細，可加快反應速率，故答案為：固體表面積；(2)酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液混合，發生反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5；②A.實驗I和II中草酸的濃度不同，故為探究反應物濃度對反應速率的影響；B.實驗I和III為不同溫度，故為探究反應溫度對反應速率的影響；C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響，故只能增加催化劑，其他條件不變，應填298、0、 0.01；③反應開始時：c（KMnO4）==0.0005mol/L，

反應時間：△t==5.0min ，KMnO4的平均反應速率：

ν（KMnO4）===1×10-4 molL－1min－1。