【題目】下列變化中，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵形成過程的是（ ）
A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華D.氯化鈉溶于水
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【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ） 
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.堿金屬單質Li、Na、K性質活潑，均可以保存在煤油中
B.堿金屬單質Li、Na、K的熔沸點逐漸升高
C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強
D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高
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【題目】根據(jù)題意填空：
（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）
②水煤氣轉化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）
（2）可逆反應A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在溫度下達到平衡
④此反應的正反應為熱反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化
B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能
C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行
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【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是
A. 2H2+O2
2H2O B. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。
Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：
i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；
ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
（1）試劑A應選擇_________。（填字母）
a．SO2 b．濃硝酸 c．KMnO4
（2）反應②的離子方程式為_________。
（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。
（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）
a．反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b．反應①后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c．反應②中NaOH溶液應過量
d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2
Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。
（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c /（mol/L） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。
②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）
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