Question

【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是

A.若反應中轉移的電子為n mol，則

B.溶液中可能為

C.與NaOH反應的氯氣物質的量：

D.當溶液中時，反應的離子方程式為：

Answer 1

【答案】D

【解析】

，則

A．氯氣和NaOH反應有、，當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，消耗，生成轉移電子的物質的量為；當生成NaCl和時，消耗，生成轉移電子的物質的量為，所以如果反應中轉移的電子為n mol，則，故A錯誤；

B．令，，，生成NaCl獲得的電子為，生成NaClO、失去的電子為，得失電子不相等，故B錯誤；

C．若氯氣和NaOH只發生反應，則消耗氯氣為，若只發生反應，消耗的氯氣為，所以與NaOH反應的氯氣物質的量為，故C錯誤；

D．當溶液中：：1時，則Cl原子失去的電子數為10，生成NaCl得到的電子數為1，所以NaCl的計量數為10，反應的離子方程式為：，故D正確；

故答案選D。