Question

【題目】個化學反應，我們不但關心物質變化和能量變化，還通常要研究化學反應的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應制取氫氣，回答：

實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，原因是___________________，_______段收集的氫氣最多。

為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質，你認為可行的是________

A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體

C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸

除了上述方法外，你認為還可以采取____________________措施來加快化學反應速率。

(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。

試回答

①該反應的化學方程式為_________________________________。

②達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均化學反應速率為_______________

Answer 1

【答案】EF 反應放熱,溶液溫度升高,反應速率加快 EF AB 加熱或把鋅處理成小顆粒 2AB+3C 0.4mol/(L·min)

【解析】

（1）反應速率越快，則曲線的斜率越大，所以根據圖像可知，EF段反應速率最快。這是由于反應放熱，溶液溫度升高,反應速率加快；根據縱坐標的變化可知，EF 段產生的氫氣最多；膽礬溶于水，鋅能置換出銅，從而構成銅鋅原電池，加快反應速率，A正確；硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，增大氫離子濃度，反應速率加快，B正確；氯化鋅的濃溶液不能改變氫離子的濃度，反應速率變化不大，C錯誤；硝酸是氧化性酸，和鋅反應得不到氫氣，D不正確，答案選AB；由于溫度和固體的表面積也可以改變反應速率，所以加熱或把鋅處理成小顆粒；施來加快化學反應速率。

（2）①根據圖像可知，反應進行到2min時物質的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態。其中A的濃度減少了0.8mol/L，B和C的濃度分別增加了0.4mol/L和1.2mol/L，則根據變化量之比是化學計量數之比可知，該反應的方程式是2AB+3C。

②平衡時A的反應速率是0.8mol/L÷2min＝0.4 mol/(L·min)。