Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）D的原子結構示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___。

（5）E單質與水反應時，每1molE單質完全反應轉移的電子數為___mol。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 H3PO4＞H2SiO3 OH+Al(OH)3＝AlO2+2H2O 1

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素；D元素原子序數大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則最外層電子數為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11-1-3=7，則E為Cl元素，據此解答。

(1)由以上分析可知：D為P，原子結構示意圖是，E是氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族；

（2）C的最高價氧化物的水化物是H2SiO3，D的最高價氧化物的水化物是H3PO4，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故酸性是H3PO4＞H2SiO3；

(3)A與E兩元素可形成離子化合物NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為；

(4)A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，相互反應的離子方程式為OH+Al(OH)3＝AlO2+2H2O；

(5)E單質是氯氣，與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯元素的化合價既升高又降低，1mol氯氣與水反應轉移的電子數是1mol。