【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（ ）
A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
B.硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－
B.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－
D.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－
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【題目】相對分子質量為Mr的氣態化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的溶質質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是
A.溶液密度ρ可表示為
B.物質的量濃度c可表示為
C.溶液的質量分數w%可表示為
D.相對分子質量Mr可表示為
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（ ）
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解
D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
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【題目】常溫下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A.a=20.00
B.滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C.若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a<20.00
D.若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變為淺紅色時立即停止滴定
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：
已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1）從“正極”可以回收的金屬有___。
（2）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。
（3）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池充電時正極的電極反應式為___。
（4）酸浸時產生標準狀況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___mol（其他雜質不與HNO3反應），若用H2O2代替HNO3，發生反應的離子方程式為___。
（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是___。
（6）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。
（7）“沉淀”時___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液，原因是___。
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【題目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO
的物質的量濃度是多少？H+的物質的量濃度是多少？溶質的質量是多少？此溶液中含 H+的物質的量是少？其中含有多少個 SO？
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【題目】某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：
（1）準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；請配平反應的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________
（3）生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定時，選擇______________為指示劑，眼睛應該注視______________，達到滴定終點時的現象為______________，加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全。
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代數式表示）。
（5）若記錄標準液讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則所測結果會______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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