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區分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯誤的是

A．加熱，觀察是否有氣體放出

B．滴加稀鹽酸，比較產生氣體的快慢

C．溶于水后滴加氯化鈣溶液，看有無沉淀

D．觀察能否溶于水

試題分析：A、碳酸氫鈉分解產生二氧化碳氣體，碳酸鈉無此現象，正確；B、碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體快，正確；C、碳酸鈉與氯化鈣反應產生沉淀，碳酸氫鈉無此現象，正確；D、二者都易溶于水，無法區別，錯誤，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應較快，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
儀器：，，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現象的標號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸：①將Na₂CO₃溶液緩緩滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是(　　)。

A．均為0.84 L	B．均為0.56 L
C．①＞②	D．②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　)
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中　②過量NaOH溶液和明礬溶液混合　③少量Ca(OH)₂投入過量NaHCO₃溶液中　④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗時，B中發生的反應的化學方程式為       。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C       ，D       。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是       ，它在該實驗中的主要作用是      。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A______________　B____________。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結晶、__________、烘干。
(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是__________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________________．
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：______________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：____________________________。
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：__________(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：________。
(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=BaCO₃↓＋H₂O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數為________。
(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應
③將兩小塊質量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質量相等

A．只有①②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將a mol CO₂氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是( )

A．當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝2c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（OH^－）

B．當a＝b時，所得溶液中存在：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．當a/b=2/3時，所得溶液中存在：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2-）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

D．當2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

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