Question

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應較快，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
儀器：         ，        ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現象的標號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

Answer 1

（14分）
（2）膠頭滴管、酒精燈（每空1分）
（3）（實驗現象每空1分；離子方程式每空2分）

實驗步驟	實驗現象	離子方程式
①	B
②	F	S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓
③	A	2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
④
⑤		2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
⑥	E	Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O

試題分析：（2）該實驗中需要加熱，所以還需要的儀器有酒精燈；實驗過程中有滴加操作，所以還需要膠頭滴管；
（3）①發生鎂與沸水的反應，生成氫氧化鎂和氫氣，溶液變紅，對應現象是B．有氣體產生，溶液變成淺紅色；
②中發生氯氣置換硫單質的反應，對應現象是F．生成淡黃色沉淀；離子方程式為S^2－+Cl₂ ＝ 2Cl^－+S↓；
③發生鈉與水的反應，對應現象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色；離子方程式為2Na+2H₂O ＝ 2OH^－+H₂↑
⑤發生鋁與稀鹽酸反應生成氫氣，離子方程式為2Al+6H⁺＝ 2Al³⁺+3H₂↑
⑥先發生氯化鋁與氫氧化鈉生成沉淀，之后氫氧化鋁又溶解于氫氧化鈉溶液中，對應現象是E． 生成白
色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；離子方程式為Al³⁺+3OH^－ ＝Al(OH)₃↓ 
Al(OH)₃+OH^－ ＝AlO₂^-+2H₂O