Question

工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A______________　B____________。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結晶、__________、烘干。
(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是__________________。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________________．
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：______________________。
(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：____________________________。
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：__________(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

Answer 1

(1)Ca(OH)₂或CaO　Na₂CO₃
(2)溶解　過濾　蒸發　過濾
(3)有晶體析出(或出現渾濁)　碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
(4)NH₄Cl　取少量試樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液有白色沉淀，該陰離子是氯離子
(5)NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O
(6)w(NaHCO₃)＝ (m₁表示反應前樣品質量，m₂表示加熱后固體的質量)

(1)根據沉淀劑A的來源，可知A可能是CaO或Ca(OH)₂。B的作用是用來除去加入過量的沉淀劑，為不引入新的雜質則選用Na₂CO₃。
(2)考查考生對粗鹽提純的基本技能操作：取樣→溶解→沉淀→過濾→蒸發→冷卻→結晶→過濾→烘干。
(3)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO₂酸化，因在氨的作用下會產生碳酸氫鈉：NaCl＋NH₃·H₂O＋CO₂=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，由于NaHCO₃的溶解度較小，從溶液中析出。
(4)濾液中含有NH₄Cl，Cl^－的檢驗通常是用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若能產生白色沉淀，即可證明Cl^－的存在。
(5)離子方程式是NH₄^＋NH₃↑＋H₂O。
(6)設樣品質量為m₁，加熱后固體質量為m₂。
2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O　Δm
168  62
x   m₁－m₂
x＝
則NaHCO₃的質量分數為：ω(NaHCO₃)＝。