Question

現有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸：①將Na₂CO₃溶液緩緩滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是(　　)。

A．均為0.84 L	B．均為0.56 L
C．①＞②	D．②＞①

Answer 1

C

①將Na₂CO₃溶液逐滴加入到鹽酸中，開始時，HCl過量，有關反應為：
Na₂CO₃＋　2HCl=2NaCl＋CO₂↑＋H₂O
1 mol  2 mol  22.4 L
0．05 mol  0.075 mol  V₁
生成CO₂的體積用HCl的量計算：
V₁＝＝0.84 L
②將鹽酸逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，開始時，Na₂CO₃過量，反應分兩步進行：
Na₂CO₃＋　HCl　=　NaHCO₃＋NaCl
1 mol  1 mol  1 mol
0．05 mol  0.05 mol  0.05 mol
NaHCO₃＋　HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑
1 mol 1 mol  22.4 L
0．05 mol  (0.075－0.05)mol   V₂
生成的CO₂用剩余HCl的量計算：
V₂＝＝0.56 L，所以V₁＞V₂。