【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與之恰好完全反應(yīng)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為
A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2
小學(xué)暑假作業(yè)東南大學(xué)出版社系列答案
津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案
波波熊暑假作業(yè)江西人民出版社系列答案
學(xué)而優(yōu)暑期銜接南京大學(xué)出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加堿的體積如圖所示：
（1）寫出OA段和AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段_____；AB段_____。
（2）A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為：____。（填化學(xué)式）
（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是____mL或____mL。
（4）B點(diǎn)表示的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）
A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
A. 焰色反應(yīng)均為黃色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)
D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I：霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含__________________。（填離子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO42－，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象______________________________。
II ：汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。
（4）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
①反應(yīng)I為NO+O3 = NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。
（5）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。
① 裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式________________
② 裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原
B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原
C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】烴A是一種植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，A進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E(C4H8O2)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的電子式為___，D分子中所含官能團(tuán)的名稱為___。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。
（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__。
（5）實(shí)驗(yàn)室出反應(yīng)④制備有機(jī)物E的裝置如圖，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和___，錐形瓶中盛放的液體是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。
Ⅰ．制備Cu2O
（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________
（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol
Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol
則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。
Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：
（1）能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（_______）
A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）在 T1℃時(shí)，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n(H2)／n(CO)= 2 時(shí)，經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時(shí)再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達(dá)新平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（3）工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
