Question

【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量與所加堿的體積如圖所示：

（1）寫出OA段和AB段發生反應的離子方程式：OA段_____；AB段_____。

（2）A點溶液中的溶質為：____。（填化學式）

（3）若產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是____mL或____mL。

（4）B點表示的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。

Answer 1

【答案】Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O NaCl 30mL 70mL 80mL

【解析】

AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，隨后生成的沉淀，再溶解，化學方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

(1)根據分析OA為生成Al(OH)3的階段，OB段位Al(OH)3溶解的階段，離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)A點，溶液中的Al3＋完全沉淀，溶液中只有Cl－和Na＋，則A點溶液中的溶質只有NaCl；

(3)若Al3＋完全沉淀，則生成0.02L×1mol·L－1=0.02molAl(OH)3，其質量為0.02mol×78g·mol－1=1.76g，現在產生0.78gAl(OH)3，則有兩種情況；

①整個過程中只生成了0.78gAl(OH)3；0.78g Al(OH)3其物質的量為0.01mol，需要消耗0.03molOH－，需要NaOH的體積為0.03mol÷1mol/L=0.03L=30mL；

②Al3＋完全沉淀，但是滴入過程的NaOH中，Al(OH)3又溶解了一部分。Al3＋完全沉淀，溶液中一共有0.02molAl3＋，需要0.06molOH－，共生成0.02molAl(OH)3，再溶解0.01molAl(OH)3，需要0.01molOH－，則整個過程需要0.7molOH－，需要NaOH溶液的體積為0.07mol÷1mol/L=0.07L=70mL；

(4)B點表示的Al3＋完全沉淀，沉淀又繼續溶解，方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，整個過程的關系式為Al3＋～4OH－，溶液中有0.02molAl3＋，則需要0.08molOH－，需要NaOH的體積為0.08mol÷1mol/L=0.08L=80mL。