【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）
A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)
【答案】A
【解析】
相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
。
A．NO、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：5，則4v(O2)=5v(NO)，故A正確；
B．H2O、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6：5，則5v(O2)=6v(H2O)，故B錯誤；
C．NH3、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：6，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；
D．NH3、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：5，則5v(NH3)=4v(O2)，故D錯誤；
故答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 反應(yīng)A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋
=BaSO4↓
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D.少量稀鹽酸滴入Na2CO3稀溶液中：
＋H＋=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO
D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.常溫常壓下，18 g 
所含的電子數(shù)為10NA
B.56 g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時得到的電子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與之恰好完全反應(yīng)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為
A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2
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【題目】請仔細(xì)觀察以下2個裝置，下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流
C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)
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