【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA
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【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)請用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目：____________。
(2)砒霜在上述反應中顯示出來的性質是_______(填字母)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是___，還原產物是___。
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【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數量級為10－21
B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點
D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:
（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
（5）該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。
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【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3雜質)制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。
同答下列問題：
(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。
(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。
(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。
(4)已知：
實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質量分數。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定終點的現象為________________________。
②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數)。
(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。
①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。
②N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（氣）+nB （氣）
pC（氣）+qD（氣），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，
隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是
A. 正反應是放熱反應， m+n＜p+q
B. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q
C. 正反應是放熱反應， m+n﹥p+q
D. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q
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【題目】（原創）下列說法不正確的是( )
A．中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現象
D．已知
，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液
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【題目】甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成γ-分泌調節劑的藥物中間體K，合成路線如下：
已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2
R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
（1）A的結構簡式為______________。
（2）C中含氧官能團名稱為_____________。
（3）C→D的化學方程式為_____________。
（4）F→G的反應條件為________________。
（5）H→I的化學方程式為________________。
（6）J的結構簡式為_____________。
（7）利用題目所給信息，以
和
為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：______，_________。
①
②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為________。
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【題目】按要求寫出下列反應方程式（請注明反應條件），并按要求填空
（1）實驗室制備乙烯_______________，反應類型是___________．
（2）乙酸與乙醇的反應______________，反應的無機產物中氧元素的來源是________。
（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________，此反應將鹵代烴類物質轉化為______類物質．
（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時發生反應__________，反應類型是___________．
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