【題目】烴A是一種植物生長的調節劑，A進行如圖所示的轉化可制得有果香味的液體E(C4H8O2)。請回答下列問題：
（1）A的電子式為___，D分子中所含官能團的名稱為___。
（2）反應①的反應類型是____。
（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結構簡式___。
（4）請寫出反應②的化學方程式__。
（5）實驗室出反應④制備有機物E的裝置如圖，長導管的作用是導氣和___，錐形瓶中盛放的液體是_____。
【答案】
羧基 加成 
2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+2H2O 冷凝回流 飽和Na2CO3溶液
【解析】
烴A是一種植物生長的調節劑，為乙烯，A進行如圖所示的轉化，乙烯水化催化反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，乙醇與乙酸發生酯化反應生成有果香味的液體E(C4H8O2)為乙酸乙酯，據此分析。
烴A是一種植物生長的調節劑，為乙烯，A進行如圖所示的轉化，乙烯水化催化反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，乙醇與乙酸發生酯化反應生成有果香味的液體E(C4H8O2)為乙酸乙酯，
（1）A為乙烯，其電子式為
，D為乙酸，分子中所含官能團的名稱為羧基；
（2）反應①是乙烯水化催化反應生成乙醇，反應類型是加成反應；
（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，為聚乙烯，該塑料的結構簡式為
；
（4）反應②是乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O；
（5）制備乙酸乙酯時，由于乙醇和乙酸易揮發，長導管的作用是導氣和冷凝回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液。
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【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發的性質
B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr
C. 流程中循環利用的物質有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節能
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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
(3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調鐵”工序中發生反應的離子方程式：______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產過程中發現實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
(5)用氨水“調pH”后，經“結晶”、“過濾”可得到產品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7標準溶液與之恰好完全反應，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為
A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2
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【題目】I 錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。
（1）Mn2＋基態核外電子排布式為___，SO32-分子的空間構型為____。
（2）二價錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。
（3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為___。
（4）在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
II 銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。
（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。
①基態Cu的電子排布式為___。
②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學式)。
（2）鄰氨基吡啶(
)的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。
②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為___。
③1mol中含有σ鍵的數目為___mol。
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【題目】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II實驗室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
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【題目】請仔細觀察以下2個裝置，下列說法正確的是
A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續穩定的電流，圖2裝置不會產生電流
C. 圖1石墨a電極上發生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 圖2石墨b上的產物能使淀粉溶液變藍
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【題目】(1)金屬鈉是一種非常活潑的金屬，通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發生反應的離子方程式為__________、_______。
(2)有一透明溶液，可能含有
、
、
、
和
等離子中的一種或幾種。現加入
粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量，加入的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖來表示。試推斷：
①原溶液中一定含有的離子是_________________；
②一定不含有的離子是________________；
③可能含有__________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。
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