Question

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₂>t₁)：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法正確的是(　　)
A．反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

BC

A項，反應在t₁ min內以H₂表示的平均速率應該是t₁ min內H₂的濃度變化量與t₁的比值，而不是H₂的物質的量變化量與t₁的比值。B項，因為反應前后氣體的物質的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數不會改變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，與起始時向容器中充入0.60 mol H₂O和1.20 mol CO的效果是一致的，達到平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。C項，保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO的轉化率增大，H₂O的轉化率減小，H₂O的體積分數會增大。D項，原平衡常數計算(注意代入濃度)結果為1，溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡向左移動，那么正反應為放熱反應。