Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）| A．升高溫度 | B．加水稀釋 |
| C．增大Fe2＋的濃度 | D．常溫下加壓 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘| A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH3（g）生成 |
| D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變為原平衡時的2倍 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝ mol?L－1?min－1，放出的熱量為 kJ。 
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NO2(g)N2O4(g)| A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 |
| B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6 |
| C．反應①、②均為吸熱反應 |
| D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3,某段時間內的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關系式中正確的是( )| A．v(H2)=v(NH3) | B．v(N2)=2v(NH3) |
| C．v(NH3)=v(H2) | D．v(H2)=3v(N2) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)2·c(B)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 |
| B．a ,c兩點對應的氫氣生成速率相等 |
| C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1 |
| D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢 |
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