【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。下列說法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C.該反應中，若生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ( )
A. 常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 L
B. 1 mol氧氣含有氧原子數為NA
C. 常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個數比為1∶1
D. 標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. 分液漏斗可以分離甘油和水的混合物
B. 分子式為C5H10Cl2，結構中含有一個-CH3的同分異構體有7種
C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同
D. 有機物
能發生氧化、還原、加成、加聚和取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 12 g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA
B. 18 g的D2O中含有的質子數為10
C. 28 g的乙烯和環已烷混合氣體中所含原子總數為6NA
D. 1 L 1mol·L1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數目均為1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，根據實驗現象得出的結論正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A |
| Br2的CCl4溶液褪色 | 石蠟油分解產生乙烯氣體 |
B |
| ③中出現氣泡 | 可以用平衡移動原理解釋 |
C |
| ①中出現白色沉淀 ②中出現紅褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] |
D |
| 淀粉碘化鉀溶液變藍 | b為直流電源負極 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害，其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是
A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子
B. 食用“醋熘豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+
NO↑+NO2↑+H2O
D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是( )
A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小
C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產生Cl2。
資料：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
ⅰ.實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | i.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ii.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍 |
ⅱ.分析現象的成因：
（1）現象i中的白霧是______，用化學方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。
（2）分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.直接加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.將現象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有______。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：
可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍；
反應的離子方程式是______。
可能原因②：______；
反應的離子方程式是______。
（4）為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C | B中溶液變為藍色 |
方案2 | 將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是______，從化學平衡原理的角度加以解釋______。
②方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+，則現象是______。
③綜合方案1、2的現象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是______。
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
