【題目】對于反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應時放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是( )
A.反應過程中的能量關系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應速率減小
C.若將該反應設計成原電池，則鋅為負極D.理論上當轉移4 mol電子時放出2QkJ熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉變為AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數為1.1×107}
(4)“還原”過程中發生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經水洗后，經多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。下列說法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C.該反應中，若生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣及硝酸工業廢氣中氮氧化物的處理是治理環境污染的重要課題。
（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：
反應I：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)△H1
反應II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1
已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。
（2）某研究小組探究催化劑對上述反應I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應，在相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________；m點________________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。
（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應，生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[
]通入容器中進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖2所示。
①圖2中T1、T2的關系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②圖2中縱坐標為反應物________________的轉化率，理由為________________。
③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應，經過10min到達A點，則0～10min內反應速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。
④已知：用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質的量分數。若該反應的起始壓強為P0kPa，T1溫度下該反應的壓強平衡常數(Kp)為________________(用含P0的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產中有重要用途，請回答下列問題：
（1）基態砷原子的價電子排布圖為________________，第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有________________種。
（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________________(填序號)。
A.穩定性B.沸點時C.R－H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性
（3）經測定發現，某種N2O5固體由NO2＋和NO3－兩種離子組成，陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化，陰離子的空間構型為________________。
（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖)。
Cu2＋的配位數為________________，1mol該配離子中含σ鍵為________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是________________。
（5）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖1的Born－Haber循環計算得到。通過圖1中數據________________(填“能”或“不能”)計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N晶格能為________________kJ·mol－1。
（6）Cu3N晶胞如圖2所示，Cu＋的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為________________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中數據分析，該反應的化學方程式_____________。
(2)從反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。
(3)第5 min時，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。
(4)第_______分鐘時，反應達到平衡。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減小CO2對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請寫出②中反應的化學方程式______。
（2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據所給條件推出的結論不正確的是（ ）
選項 | 條件 | 結論 |
A | 在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物稱為電解質 | CH3COOH水溶液中存在：CH3COOH |
B | 凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿 | H2O既是酸又是堿 |
C | Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改寫為FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2 | HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
