【題目】亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害，其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是
A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子
B. 食用“醋熘豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害
C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+
NO↑+NO2↑+H2O
D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol
【答案】D
【解析】
酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價一半由+3價降低為+2價，另一半由+3價升高為+4價。
A、亞硝酸鈉中，N顯+3價，N元素的化合價既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故A正確；
B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強的有機物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；
C、酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－ +2H＋ =NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；
D、1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol×1/2×(4-3)=0.5 mol，D錯誤。
故選D。
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；
（2）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；
（3）在雷電作用下，大氣中游離態的氮會少量轉化為化合態的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學方程式表示上述過程。________，_______，______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。
（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。
（2）裝置C的作用是________________；
（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；
Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。
請回答下列問題：
（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．水是反應的催化劑
（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表：
物質 | 熔點／℃ | 沸點／℃ |
1－丁醇 | －89.5 | 117.3 |
1－溴丁烷 | －112.4 | 101.6 |
丁醚 | －95.3 | 142.4 |
1－丁烯 | －185.3 | －6.5 |
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。
（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。下列說法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C.該反應中，若生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NA
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【題目】(1)近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________
(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和H2 ，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________
(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。
(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________
(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl
______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配平此氧化還原反應方程式___________________________
②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉移．
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【題目】汽車尾氣及硝酸工業廢氣中氮氧化物的處理是治理環境污染的重要課題。
（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：
反應I：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)△H1
反應II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1
已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。
（2）某研究小組探究催化劑對上述反應I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應，在相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________；m點________________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。
（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應，生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[
]通入容器中進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖2所示。
①圖2中T1、T2的關系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②圖2中縱坐標為反應物________________的轉化率，理由為________________。
③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應，經過10min到達A點，則0～10min內反應速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。
④已知：用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質的量分數。若該反應的起始壓強為P0kPa，T1溫度下該反應的壓強平衡常數(Kp)為________________(用含P0的代數式表示)。
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【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產中有重要用途，請回答下列問題：
（1）基態砷原子的價電子排布圖為________________，第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有________________種。
（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________________(填序號)。
A.穩定性B.沸點時C.R－H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性
（3）經測定發現，某種N2O5固體由NO2＋和NO3－兩種離子組成，陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化，陰離子的空間構型為________________。
（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖)。
Cu2＋的配位數為________________，1mol該配離子中含σ鍵為________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是________________。
（5）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖1的Born－Haber循環計算得到。通過圖1中數據________________(填“能”或“不能”)計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N晶格能為________________kJ·mol－1。
（6）Cu3N晶胞如圖2所示，Cu＋的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為________________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高分子化合物R的結構簡式如圖，下列有關R的說法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產物
C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質
D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質 的量為n（m+1）mol
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