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【題目】下列實驗操作中，根據實驗現象得出的結論正確的是

選項	操作	現象	結論
A		Br2的CCl4溶液褪色	石蠟油分解產生乙烯氣體
B		③中出現氣泡	可以用平衡移動原理解釋
C		①中出現白色沉淀 ②中出現紅褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
D		淀粉碘化鉀溶液變藍	b為直流電源負極

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．將石蠟油分解產生的氣體通入到Br2的CCl4溶液中褪色，可以說明氣體中含有不飽和烴，并不能說明分解產物都是烯烴，更不能確定產生的是乙烯，故A錯誤；

B．稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳在水中存在溶解平衡，CO2+H2OH2CO3塞上瓶塞時壓強較大，平衡正向移動，不會有氣泡生成，打開瓶塞后壓強減小，平衡逆向移動，生成氣泡，可用平衡移動原理解釋，故B正確；

C．向5mL0.2molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1molL1 MgCl2溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，但NaOH過量，再滴加3滴飽和0.1molL1FeCl3溶液產生的氫氧化鐵沉淀可能是過量的NaOH與FeCl3反應產生的，不能確定是由氫氧化鎂沉淀轉化得到的，即不屬于沉淀的轉化，不能比較二者的溶度積大小，故C錯誤；

D．淀粉碘化鉀溶液變藍，說明與b相連的電極產生氯氣將碘離子氧化為碘單質，則與b相連的電極發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，該電極為陽極，則b為電源的正極，故D錯誤；

答案選B。

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（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____

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