【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 12 g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA
B. 18 g的D2O中含有的質子數為10
C. 28 g的乙烯和環已烷混合氣體中所含原子總數為6NA
D. 1 L 1mol·L1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數目均為1NA
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為__________。
（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為（填化學式）_____________。
（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是__________。
a. ⑤單質的熔點比⑥單質低
b. ⑤的化合價比⑥低
c. ⑤單質與水反應比單質⑥劇烈
d. ⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質Z、M、N可發生以下反應：
a. M中所含的化學鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）_________。
b. N→⑥的單質的化學方程式_________________________________________。
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【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保。回答下列問題：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)
S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。
在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解：
，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。
①進入電解池的溶液中，溶質是____。
②陽極的電極反應式為________________。
③電解總反應的離子方程式是____________。
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）基態Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為__________。
（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質中有______個σ鍵。
（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：
某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：
回答下列問題：
（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是______（填字母）
a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸
若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。
（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是____________________________________；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，原黑色物質的組成為____________________（填化學式）。
（3）II中發生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。
（4）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是
A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程
D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑
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【題目】銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：
（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為__________________。
（2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。
（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：
①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-
反應①中的氧化劑為_____________。現取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·L1。
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【題目】填寫下列空格。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態氫化物的形成條件和熱穩定性如下表所示:
元素符號 | Si | P | S | Cl |
單質與氫氣的反應 | 高溫下反應 | 磷蒸氣與氫氣能反應 | 加熱時反應 | 光照或點燃時發生爆炸而化合 |
氣態氫化物的熱穩定性 | 不穩定 | 不穩定 | 受熱分解 | 穩定 |
結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。
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