下列敘述正確的是
| A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生 |
| B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 |
| C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 |
| D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ |
反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，數(shù)吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此選項(xiàng)D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
Ⅰ（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________ _。
Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A.使用催化劑 B.改變壓強(qiáng) C.提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是 ，理由是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃燒水煤氣：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
請回答下列問題：
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P
4＋5O
2===P
4O
10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P
a kJ/mol、P—O
b kJ/mol、P==="O"
c kJ/mol、O==="O"
d kJ/mol.
根據(jù)右圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的Δ
H，其中正確的是
| A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol |
| B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol |
| C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol |
| D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知：
（1）Zn（s）+1/2O
2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O
2（g）= Ag
2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag
2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ）
| A．－317.3kJ/mol | B．－379.3kJ/mol | C．－332.8 kJ/mol | D．+317.3 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：
（1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為： ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________ _________ __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時(shí)吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知在101kPa時(shí)：CH
4（g）＋2O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g) ΔH=－820 kJ·mol
－1。則下列說法正確的是
| A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1 |
| B．CH4的燃燒熱是820 kJ |
| C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和 |
| D．11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410kJ熱量。 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
[2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ）
| A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ |
| B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 |
| C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol |
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世紀(jì)百通期末金卷系列答案
