Question

Ⅰ（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態H₂O,放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應溫度
你認為可行的方法是             ，理由是                                        

Answer 1

Ⅰ:（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol。
（2）△H＝－114.6kJ/mol
NaOH(ag)＋1/2H₂SO₄(ag)=1/2Na₂SO₄(ag)＋H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol  
Ⅱ: A；催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發生的2CO＋2NO=N₂＋2CO₂反應迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。

Ⅰ（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol。
（2）放出114.6kJ的熱量，所以該反應的反應熱△H＝－114.6kJ/mol；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以熱化學方程式是NaOH(ag)＋1/2H₂SO₄(ag)=1/2Na₂SO₄(ag)＋H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol。
Ⅱ。由于催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍提高反應速率，使得緩慢發生的2CO＋2NO=N₂＋2CO₂反應迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際，因此正確的答案選A。