Question

（6分）寫出下列熱化學方程式：
（1）SiH₄是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態H₂O，已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應生成1mol 液態水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應的熱化學方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H₂時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學方程式                                             。

Answer 1

(每小題2分，有錯無分)（1）SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol^-1
（2）H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH＝-114.6kJ·mol^-1[來源]
（3）C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝+131.5kJ·mol^-1

考查熱化學方程式的書寫。熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
　　①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。
　　②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。
　　③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。　
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。　
（1）2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ，所以1molSiH₄燃燒放出的熱量是89.2kJ×16＝1427.2kJ，所以熱化學方程式是SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)  ΔH＝-1427.2kJ·mol^-1。
（3）60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H₂時吸收657.5KJ熱量，則1mol碳吸收的熱量是657.5KJ÷5＝131.5kJ，所以熱化學方程式是C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝+131.5kJ·mol^-1。