Question

已知在101kPa時：CH₄（g）＋2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－820 kJ·mol^－1。則下列說法正確的是

A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1

B．CH4的燃燒熱是820 kJ

C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和

D．11．2L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態水時放出410kJ熱量。

Answer 1

D

氣態水的能量高于液態水的能量，所以甲烷燃燒生成液態水放出的能量多，但放熱越多，△H越小，A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，水的穩定狀態是液態，B不正確；反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，反應是放熱的，所以1mol CH₄和2mol O₂的鍵能之和小于1mol CO₂和2mol H₂O的鍵能之和，C不正確，因此正確的答案選D。