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已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

考查反應熱的計算。根據蓋斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag₂O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s），所以該反應的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                     。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂
已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol^-1
則反應②的△H₂= 　　　　　　　　　      。
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發生的電極反應為　　　　　　　　　　                　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：
N₂_（_g_）+ 3H₂_（_g_）= 2NH₃_（_g_）ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）已知：(1)Fe₂O₃(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO₂(g)    △H₁= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe₂O₃(s) + CO(g) ="=" 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)  △H₂= －50.75 kJ/mol
(3) Fe₃O₄(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO₂(g)    △H₃= －36.5 kJ/mol
計算反應：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO₂(g)的△H（要有計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數，則關于 C₂H₂(g)+

O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　）

A．有10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．吸熱反應一定需要加熱才能發生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用ΔH₁和ΔH₂表示，則（）
①H₂（g）+

O₂（g）====H₂O（g） ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．2Q₁＜Q₂

D．

Q₂=Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）廢物回收利用可實現資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ="===" H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O (l)的熱化學方程式為
                             。
（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－¹　　　
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：      　　　　　　　　　　
可見氫氟酸的電離是    　的（填吸熱或放熱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)^-反應生成C₂H₅OH(l)的△H為 ( )

A．-44.2kJ·mol^-1

B．+44.2kJ·mol^-1

C．-330kJ·mol^-1

D．+330kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H₁<△H₂的是

A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H₁2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H₂

B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₁S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)△H₂

C．C(固)＋1/2O₂ (氣)＝CO(氣)△H₁C(固)＋O₂ (氣)＝CO₂(氣)△H₂

D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H₁1/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)△H₂

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