Question

【題目】請用下圖所示儀器裝罝設計一個電解飽和食鹽水，并測定電解產生氫氣的 體積和檢驗氯氣氧化性的實驗裝置。

（1）所選儀器連接時，各接口的順序是（填各接口的代號字母）；a接 ， 接 ，b接 ， 接 。______________

（2）證明有Cl2生成的實驗現象是____________。

（3）實驗時，裝置中的鐵電極接電源的____________極，石墨電極的反應式為____________。

（4）裝置E讀取氣體體積時，應進行的實驗操作是____________，若實驗結束后裝置E的讀數（已折算成標準狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中OH-的濃度為________mol·L-1。

Answer 1

【答案】gfh，dec 裝置C中的溶液顏色變藍 負 2Cl－－2e－==Cl2↑ 上下移動裝置E，使裝置E與D中的液面相平 0.01 mol·L-1

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水時，在陽極上產生氯氣，在陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，即a電極為鐵，應為電解池的陰極，則生成氫氣，可知b端為氯氣，A接儲氣瓶的g→f，把水排入量筒內，用量筒測量出排出的水量，以測定產生H2的體積，用淀粉KI溶液檢驗氯氣，用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環境，以此解答該題。

（1）由以上分析可知A接儲氣瓶的g→f,，把水排入量筒內，用量筒測量出排出的水量，以測定產生H2的體積，B接洗氣瓶的d→e，生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，

故答案為：g；f；h；d；e；c；

（2）氯氣可氧化KI，使其變為碘單質，遇淀粉變藍，則證明有Cl2生成的實驗現象為：裝置C中的溶液顏色變藍，

故答案為：裝置C中的溶液顏色變藍；

（3）裝置中的鐵電極連接電源的負極，所發生的反應為2H++2e═H2↑，石墨電極接電源的正極，所發生的反應為2Cl－－2e－==Cl2↑，

故答案為：負；2Cl－－2e－==Cl2↑；

（4）為使量氣管和水平管內的液面位置保持同一水平，在讀取氣體體積時，需上下移動裝置E，使裝置E與D中的液面相平；氫氣物質的量為 = 0.00025 mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，n(NaOH) = 2 n(H2) = 0.0005 mol，則c(OH) = = 0.01 molL1，

故答案為：上下移動裝置E，使裝置E與D中的液面相平；0.01 mol·L-1。