【題目】在2A(g)＋B(s)
3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1
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【題目】在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是
A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化劑，降低了反應(yīng)進行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量
D. 使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H
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【題目】下列過程中肯定不可逆的是
A. 蛋白質(zhì)的鹽析 B. 蛋白質(zhì)的變性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2與H2的反應(yīng)
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是 （ ）
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
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【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：
已知：①相關(guān)反應(yīng)的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0
②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分數(shù)[ω（活性氧）＝
×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。
請回答：
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響
反應(yīng)溫度/℃ | 產(chǎn)品收率/% | 活性氧質(zhì)量分數(shù)/% |
5 | 65.3 | 12.71 |
10 | 73.2 | 13.24 |
15 | 85.0 | 13.55 |
20 | 83.2 | 13.30 |
25 | 55.1 | 12.78 |
表2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響
加料時間/min | 產(chǎn)品收率/% | 活性氧質(zhì)量分數(shù)/% |
5 | 65.7 | 13.30 |
10 | 76.8 | 14.75 |
15 | 81.3 | 14.26 |
20 | 89.0 | 13.82 |
25 | 87.9 | 13.51 |
（1）分析表1，一般選擇的反應(yīng)溫度為_____。
（2）分析表2，加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產(chǎn)，加料時間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。
（3）結(jié)晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。
（4）下列關(guān)于抽濾操作，正確的是_____。
A．準備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔
B．用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C．洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復(fù)操作2～3次
D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中
（5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為_____。
（6）產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品（所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分數(shù)為13.60%，則達到滴定終點時共消耗標準液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]
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【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:
化學(xué)鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能kJ·mol－1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼（N2H4）的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應(yīng)生成1molN2和2molH2O反應(yīng)熱△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g)
N2O4(g)反應(yīng)，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
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【題目】請用下圖所示儀器裝罝設(shè)計一個電解飽和食鹽水，并測定電解產(chǎn)生氫氣的 體積和檢驗氯氣氧化性的實驗裝置。
（1）所選儀器連接時，各接口的順序是（填各接口的代號字母）；a接 ， 接 ，b接 ， 接 。______________
（2）證明有Cl2生成的實驗現(xiàn)象是____________。
（3）實驗時，裝置中的鐵電極接電源的____________極，石墨電極的反應(yīng)式為____________。
（4）裝置E讀取氣體體積時，應(yīng)進行的實驗操作是____________，若實驗結(jié)束后裝置E的讀數(shù)（已折算成標準狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中OH-的濃度為________mol·L-1。
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