Question

【題目】人類的農業生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。

（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B 的作用是_____。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填 I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_____，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現了這一性質，該反應化學方程式為_____。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。

（6）現將 1.92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的 O2 的體積為_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 干燥氨氣 I 3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3+5O24NO + 6H2O II、III Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O 0.336L

【解析】

濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下揮發生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱氨氣與氧化銅發生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸。

（1）根據圖中裝置，裝置A 中盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗，裝置B是堿石灰，堿石灰不與氨氣反應，起的作用是干燥氨氣；故答案為：分液漏斗；干燥氨氣。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，再加熱C處酒精燈；故答案為：I。

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，氨氣中氮化合價升高，氧化銅中銅化合價降低，氫氧元素形成水，則該反應化學方程式為3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現了這一性質，該反應化學方程式為4NH3+5O24NO + 6H2O；故答案為：3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O；4NH3+5O24NO + 6H2O。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，II、III都能防倒吸，故答案為：II、III。

（5）實驗室還用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣和氨氣，其化學反應方程式為Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；故答案為：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O。

（6）整個過程是銅失去電子的物質的量等于硝酸變為氮氧化物得到電子的物質的量，氮氧化物變為硝酸失去電子的物質的量與氧氣得到電子的物質的量相等，即銅失去電子的物質的量等于氧氣得到電子的物質的量，4n(O2)=2n(Cu)，4n(O2)=2×，n(O2)=0.015mol，則通入標準狀況下的 O2 的體積為V = nVm = 0.015mol× 22.4 L·mol1 =0.336L；故答案為：0.336L。