【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線
B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低
C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區域的物質是Al(OH)3
D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
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【題目】下列有關說法正確的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V正（H2S）和H2S的平衡轉化率均增大
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、50 mL 0.50mol/L鹽酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。
(2)NaOH稍過量的原因是_______。
(3)實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。
(4)他們記錄的實驗數據如下：
實 驗 用 品 | 溶液溫度 | ||
t1 | t2 | ||
① | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 | |||
② | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 | |||
已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 J/(℃g)，各物質的密度均為1 g/cm3。根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____。
(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。
步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
(1)儀器A的作用是______，實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______。
(2)如將裝置B改為裝置C，可能會導致的后果是______。
(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質是______。
(4)有關步驟4的說法，正確的是______。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
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【題目】下列說法正確的是
A.氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H=2 ×(-57.3) kJ/mol
C.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能
D.已知AX3的熔點和沸點分別為一93 .6℃和76℃， AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應的熱化學方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol
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【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中
A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1
B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1
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【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)
C.當NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)
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【題目】工業上用鋁土礦
主要成分為
，還有少量的
等雜質
提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
(1)
和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；
(3)濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；
(4)實驗室里常往
溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取
；
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點燃，反應放出大量的熱量，生成的液態的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應的化學方程式：______________________________________。
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【題目】將一定量的氯氣通入
的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、
共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是
A.若反應中轉移的電子為n mol，則
B.溶液中
可能為
C.與NaOH反應的氯氣物質的量：
D.當溶液中
時，反應的離子方程式為：
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