Question

【題目】下列說法正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能

D.已知AX3的熔點和沸點分別為一93 .6℃和76℃， AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應的熱化學方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變為負值，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0kJ，故A錯誤；

B．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；

C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能部分轉化為熱能，部分轉化為光能等，故C錯誤；

D．因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態，AX5為固態，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ/mol，故D正確；

故選D。