【題目】下列有關說法正確的是
A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應△H>0
B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D.H2S（g）+FeO（s）
FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速率V正（H2S）和H2S的平衡轉化率均增大
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下：
(1)堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。
a.升高溫度 b.增大壓強 c.增大NaOH溶液的濃度
(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，則c(Mg2+)=_____________。
②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32- +2H2O
H2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其原因是_____________。
(3)實驗室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是_________________________。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為 ____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 
2HI(g) ΔH<0發熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水
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【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。下列說法正確的是（ ）
A.A的結構簡式C8H10
B.C的結構簡式
C.D→F的反應類型是消去反應
D.B→E反應的化學方程式：
+NaOH
+NaBr
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【題目】已知：實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應的化學方程式___。
（2）在此實驗中，要在A中加入___，防止___，反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項前的字母）。
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷D中反應結束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層（填“上”、“下”）。
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知
，則含
gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于
B.已知
，則標況下1mol氫氣完全燃燒放出
kJ的熱量
C.已知
，
，則
D.已知P
白磷，
紅磷，
，則白磷比紅磷穩定
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知C(石墨，s)
C(金剛石，s) △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1
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【題目】“低碳經濟”是建設美麗中國的發展方向。
(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol
常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態CH3OH的熱化學方程式為____。
(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下，在反應中CO的平衡轉化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關系如圖1所示，平衡常數K與溫度(T)的關系如圖2所示。
①圖1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。
②圖2中，曲線____(填I或II)符合平衡常數變化規律。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線
B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低
C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區域的物質是Al(OH)3
D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
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