Question

【題目】回答下列問題：

（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。

（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）電離平衡常數可用來衡量弱電解質的電離程度。已知如下表數據（25℃）：

化學式	HCN	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數	K＝4.9×1010	K＝1.8×105	K1＝4.4×107 K2＝4.7×1011

①25 ℃時，等物質的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_________________。

（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

Answer 1

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 鹽酸 ①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③ 或 ①②⑥⑤④③ b＞a＞c 或 bac CN+CO2+H2O＝HCO3+HCN 2.0×10-5 5×10-3

【解析】

（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子會發生水解導致其水溶液呈酸性，其水解離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；因鐵離子溶液發生水解，因此在配制氯化鐵溶液時，常先加入濃鹽酸中，再稀釋成所需要的溶液；

（2）HCl和CH3COOH為酸，Ba(OH)2為堿，Na2CO3、KCl和NH4Cl為鹽，HCl為強酸，CH3COOH為弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH 鹽酸小于醋酸；

碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但其水解程度較小，故pH Ba(OH)2大于Na2CO3；

氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性；

氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，由Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，； Ka(CH3COOH)=1.75×10-5> Kh(NH4+)，相同濃度的CH3COOH與NH4Cl溶液，醋酸的pH小于NH4Cl的pH；

則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③；

（3）電離常數越大，酸的酸性越強，酸性越強，對應離子的水解能力越弱。根據表中電離常數數據，可得酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，對應離子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-；

①因離子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-，均為陰離子水解，水解能力越大，所得溶液的堿性越強，pH越大。則有25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即b＞a＞c 或 bac；

②因離子的水解能力：HCO3-＜CN－＜CO32-，可知，CO32-結合H＋的能力大于CN－，則可知在NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為 CN+CO2+H2O＝HCO3+HCN；

當溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl－)=1.0×105 mol·L1，根據溶度積常數Ksp(AgCl)=2.0×1010，可得溶液中c(Ag+)===2.0×10-5 mol·L1；此時剛好生成Ag2CrO4沉淀，則此時溶液中c(CrO42)= = =5×10-3 mol·L1。