【題目】等量的NaOH分別與
和
的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為
和
，則、的關系為（ ）
A.
B.
C.
D.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發生還原反應
C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發生反應。SO2與SO3的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題。
(1)0~2min以SO2表示的化學反應速率為_____mol·L-1min-1。
(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時間改變的原因是_________。
(3)由圖像可知SO2與O2的反應是可逆反應，理由是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生反應為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（ ）
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反應在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大
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【題目】（1）某溫度(t ℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。
（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、堿性或中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________ mol/L。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移動。在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡________移動。
（4）25 ℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
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【題目】回答下列問題：
（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。
（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）電離平衡常數可用來衡量弱電解質的電離程度。已知如下表數據（25℃）：
化學式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數 | K＝4.9×1010 | K＝1.8×105 | K1＝4.4×107 K2＝4.7×1011 |
①25 ℃時，等物質的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。
②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_________________。
（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
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【題目】進行一氯取代后，只能生成四種沸點不同的有機物，則該烷烴是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
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【題目】下列說法正確的是
A.
溶于水的電離方程式為
，向溶液中加入少量
固體，電離平衡正向移動
B.
在熔融狀態下的電離方程式為
，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動
C.向稀氨水中滴加少量
，溶液，
與
結合生成
，使平衡正向移動，電離常數增大
D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環的烴）為主要原料，按下列路線合成：
已知：①RX
ROH
②E分子中只有兩種不同化學環境的H原子
③
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
（1）A中官能團的名稱是___，D→E的反應類型為___。
（2）E的結構簡式為___。
（3）C+F→M的化學方程式____。
（4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是____。
a．
b．
c．
d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）____。
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