【題目】
時，將
的鹽酸與b
的氨水等體積混合，反應后溶液呈中性
忽略溶液混合后體積的變化
下列說法不正確的是
A.此時水的電離程度并不是最大
B.混合溶液中的離子濃度：
C.此時溶液中
的濃度為
D.用含b的代數式不能表示時的電離常數
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述中正確的是（ ）
A.常溫下，
的
與
混合溶液中：
B.NaCl溶液和
溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C.相同溫度下，若
，則AgCl的溶解度大于
D.醋酸溶液加少量水稀釋
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。
（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）電離平衡常數可用來衡量弱電解質的電離程度。已知如下表數據（25℃）：
化學式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數 | K＝4.9×1010 | K＝1.8×105 | K1＝4.4×107 K2＝4.7×1011 |
①25 ℃時，等物質的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。
②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的離子方程式為_________________。
（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
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【題目】某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）。
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。
（2）“堿浸”過程中發生的離子方程式是___。
（3）“酸浸”時所加入的酸是___（填化學式）．酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是___。
（5）“調pH為2～3”的目的是___。
（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。
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【題目】下列說法正確的是
A.
溶于水的電離方程式為
，向溶液中加入少量
固體，電離平衡正向移動
B.
在熔融狀態下的電離方程式為
，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動
C.向稀氨水中滴加少量
，溶液，
與
結合生成
，使平衡正向移動，電離常數增大
D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①鐵件應與電源的________極相連（寫正或負），B電極的電極反應式是______。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③電鍍結束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）
④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。
A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.1molCH2=CH2先與HCl發生加成反應，再與Cl2發生取代反應，最多消耗Cl22.5mol
B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體
C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體
D.工業上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應制得純凈的CH3CH2Cl
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【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)
B.當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態，且
C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時
D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是
A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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