Question

【題目】下列說法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數，1mol C4H10中含共價鍵數目為14NA

B.某反應的ΔH = －88kJmol-1，則正反應活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1mol C4H10中含3個C—C、10個C—H共價鍵，則共價鍵數目為13NA，故A錯誤；

B. 焓變的大小決定于正逆反應的活化能的差值，某反應的ΔH = －88kJmol-1，則正反應活化能不一定小于88kJmol-1，故B錯誤；

C. 水的離子積常數為1×10-13，，pH =6.5時，溶液呈中性，pH =5的H2SO4溶液中，pH =8的NaOH溶液，根據，，要使混合液的pH =7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過量，混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度，設硫酸溶液、NaOH溶液的體積依次為X、Y，則兩種溶液混合后過量OH-物質的量濃度為，所以Y：X = 11:9，故C正確；

D. 將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka(HF)保持不變，c（H+）、c（F-）減小，c（OH-）增大，溶液中的電荷守恒c(H+)=c(F-)+c(OH-)，==1-減小，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。