Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是

A.標況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉移的電子數為0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數為NA

D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數之和為2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、N2H4的結構式為，3.2g N2H4的物質的量為0.1mol，所以含有N－H鍵的數目為0.4NA，故A正確；

B、4.6 g NO2和N2O4含有0.1N，所以生成4.6 g NO2和N2O4時得到0.1mol電子，所以轉移電子數為0.1NA，故B正確；

C、根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式可知，當2mol過氧化鈉反應時，均消耗2mol的水或二氧化碳，產生1mol氧氣，所以2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數為NA，故C正確；

D、氯水中含有的粒子有HClO、Cl－、ClO－、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數之和小于2NA，故D錯誤；

故選D。